jueves, 15 de diciembre de 2011

Ley de Boyle

Robert Boyle perfeccionó el estudio de los gases utilizando una bomba de aire construida por Robert Hooke, la cual se había mejorado considerablemente respecto a la de von Guericke. El resultado por el cual se conoce más a Boyle en la actualidad es la relación que observó entre la presión y el volumen de un gas encerrado a temperatura constante.

La ley de Boyle establece que la presión que ejerce un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen en el cual está encerrado. La ley de Boyle normalmente se escribe:
PV = constante

donde P es la presión del gas, V su volumen, y el valor de la constante depende de las condiciones iniciales.

De manera alternativa, es posible escribir la ley de Boyle como:

P1V1 = P2V2

donde 1 y 2 se refieren a diferentes estados físicos de la misma muestra de gas manteniendo la temperatura constante.










Debe señalarse que si bien la ley de Boyle es aplicable en una amplia gama de presiones, no siempre se cumple.

2 comentarios:

  1. Su blog me pareció muy bueno, y esta entrada me gustó porque explica de manera sencilla la ley de boyle que junto con el video fue más fácil de entender.

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